1、判断中心原子的孤电子对的数量
【杂化轨道计算公式是什么】2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3、若二者相加等于2 ， 那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化 。
4、如乙烯，碳原子为中心原子 ， 与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零 ， 所以0+3=3，采取SP2杂化；
5、如氧化氢 ， 氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4 ， 采用sp3杂化 。

以上就是杂化轨道计算公式是什么的内容啦，希望本文可以帮到你！

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